આયર્નના એક ઓક્સાઇડનું આણ્વીય સૂત્ર નક્કી કરો | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) આયર્ન $(Fe)$ ની દળ ટકાવારી $= 69.9 \%$.ઓક્સિજન $(O)$ ની દળ ટકાવારી $= 30.1 \%$.આયર્નના મોલની સંખ્યા $= \frac{69.9}{55.85} = 1.25 \, mol$.ઓક્સિજનના

Vedclass · Accepted Answer

$Fe_2O_3$

Vedclass · Answer

(B) આયર્ન $(Fe)$ ની દળ ટકાવારી $= 69.9 \%$.ઓક્સિજન $(O)$ ની દળ ટકાવારી $= 30.1 \%$.આયર્નના મોલની સંખ્યા $= \frac{69.9}{55.85} = 1.25 \, mol$.ઓક્સિજનના મોલની સંખ્યા $= \frac{30.1}{16.0} = 1.88 \, mol$.આયર્ન અને ઓક્સિજનનો ગુણોત્તર $= 1.25 : 1.88 = 1 : 1.5 = 2 : 3$.પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $= Fe_2O_3$.પ્રમાણસૂચક સૂત્ર દળ $= 2(55.85) + 3(16.00) = 159.7 \, g \, mol^{-1}$.$n = \frac{	ext{મોલર દળ}}{	ext{પ્રમાણસૂચક સૂત્ર દળ}} = \frac{159.69}{159.7} \approx 1$.આણ્વીય સૂત્ર $= n 	imes 	ext{પ્રમાણસૂચક સૂત્ર} = 1 	imes Fe_2O_3 = Fe_2O_3$.

Similar Questions

જો બે સંયોજનોના પ્રમાણસૂચક સૂત્ર સમાન હોય પરંતુ તેમના અણુસૂત્ર જુદા-જુદા હોય,તો તેમના .......

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module